เคล็ดลับ 1: วิธีการเขียนสูตรโครงสร้าง
เคล็ดลับ 1: วิธีการเขียนสูตรโครงสร้าง
สูตรโครงสร้างคือการแสดงภาพโครงสร้างทางเคมีของโมเลกุลของสสารซึ่งจะเรียงลำดับอะตอมของอะตอมและการจัดเรียงทางเรขาคณิต นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นถึงความว่องไวของอะตอมที่ทำให้องค์ประกอบของมัน
คุณจะต้อง
- - ที่จับ;
- - กระดาษ;
- ระบบธาตุของธาตุ
การเรียนการสอน
1
สำหรับการสะกดที่ถูกต้องของสูตรโครงสร้างหนึ่งหรือสารเคมีอื่นคุณต้องรู้จักและจินตนาการว่าความสามารถของอะตอมในการสร้างจำนวนคู่อิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น ๆ เป็นอย่างไร หลังจากที่ทุก valence จะช่วยให้คุณวาดพันธบัตรเคมี ตัวอย่างเช่นสูตรโมเลกุลของแอมโมเนีย NH3 จะได้รับ คุณต้องเขียนสูตรโครงสร้าง พิจารณาว่าไฮโดรเจนเป็นโมเลกุลเดี่ยวดังนั้นอะตอมจึงไม่สามารถเชื่อมต่อกันดังนั้นจึงจะเชื่อมต่อกับไนโตรเจน
2
การเขียนสูตรโครงสร้างอย่างถูกต้องสารประกอบอินทรีย์ทำซ้ำบทบัญญัติหลักของทฤษฎีของ AM Butlerova ตามที่มี isomers - สารที่มีองค์ประกอบพื้นฐานเดียวกัน แต่มีคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น isobutane และ butane สูตรโมเลกุลสำหรับพวกเขาเป็นเหมือนกัน: C4H10 และโครงสร้างที่แตกต่างกัน
3
ในสูตรเชิงเส้นแต่ละอะตอมจะถูกเขียนลงไปภาพนี้ใช้พื้นที่มาก อย่างไรก็ตามเมื่อเขียนสูตรโครงสร้างคุณสามารถระบุจำนวนอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดของอะตอมของคาร์บอนได้ และระหว่างคาร์บอนเพื่อนบ้านวาดพันธะเคมีในรูปของเส้น
4
การเขียน isomers เริ่มต้นด้วยไฮโดรคาร์บอนโครงสร้างปกติซึ่งก็คือมีอะตอมของคาร์บอนที่ไม่มีการแบ่งแยก แล้วลดด้วยอะตอมของคาร์บอนหนึ่งซึ่งยึดติดกับคาร์บอนภายใน หลังจากหมดตัวเลือกทั้งหมดสำหรับการเขียนตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีความยาวของโซ่แล้วให้สั้นลงด้วยอะตอมของคาร์บอนอีกหนึ่งอะตอม และอีกครั้งแนบไปกับอะตอมคาร์บอนภายในของโซ่ ตัวอย่างเช่นสูตรโครงสร้างของ n-pentane, isopentane, tetramethylmethane ดังนั้นไฮโดรคาร์บอนที่มีสูตรโมเลกุล C5H12 มีสาม isomers
เคล็ดลับ 2: วิธีการสร้างสูตรโครงสร้าง
บางคนยังจำได้ด้วยการเรียนวิชาเคมีในโรงเรียนซึ่งจำเป็นต้องจัดองค์ประกอบ สูตร ไฮโดรคาร์บอนและไอโซเมอร์ของพวกเขา และในขณะเดียวกันไม่มีอะไรที่ซับซ้อนมากในเรื่องนี้ ก็เพียงพอที่จะได้รับคำแนะนำในการกำหนดสูตรตามขั้นตอนบางประการ
การเรียนการสอน
1
ทำความคุ้นเคยกับสูตรโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอน จากนั้นให้ทำโครงกระดูกคาร์บอน (คาร์บอน) ที่ไม่มีโครงสร้างเป็นชิ้นแรก
2
เหนือแต่ละอะตอมคาร์บอนให้จดเลขที่ประจำผลิตภัณฑ์
3
จากนั้นจัดอะตอมไฮโดรเจนในห่วงโซ่ อย่าลืมว่าคาร์บอนเป็นธาตุ
4
ลดห่วงโซ่คาร์บอนโดยอะตอม 1 อัน จัดให้เป็นสาขาด้านข้างของห่วงโซ่คาร์บอน อย่าลืมว่าอะตอมที่อยู่ในอะตอมสุดขีดของห่วงโซ่ไม่สามารถเป็นสาขาด้านข้างได้
5
กำหนดขอบที่ด้านข้างใกล้เคียงกัน ให้ห่วงโซ่คาร์บอนอีกครั้งเริ่มจากขอบนั้น จัดเรียงอะตอมไฮโดรเจนให้สอดคล้องกับความสามารถของคาร์บอน
6
พิจารณาว่าจะมีสาขาด้านข้างจากอะตอมของคาร์บอนอื่น ๆ ในห่วงโซ่หรือไม่ ในกรณีที่สรุปผลดีให้แต่งหน้า สูตร สารอินทรีย์ ถ้าไม่สามารถทำได้ให้ลดห่วงโซ่คาร์บอนหลักโดยใช้อะตอมอื่นและจัดให้เป็นสาขาอีกด้านหนึ่ง หมายเหตุ: ใกล้อะตอมคาร์บอนหนึ่งตัวคุณสามารถมีได้ไม่เกิน 2 สาขา
7
จัดเลขเรียงตามอะตอมของคาร์บอนจากขอบที่อยู่ใกล้กับสาขาด้านข้าง จัดเรียงอะตอมของไฮโดรเจนที่อยู่ใกล้อะตอมแต่ละอะตอมโดยคำนึงถึงความสามารถของคาร์บอน
8
ตรวจสอบอีกครั้งว่าสามารถจัดเรียงกิ่งด้านข้างจากอะตอมของคาร์บอนอื่น ๆ ในวงจรหลักได้หรือไม่ หากโอกาสดังกล่าวมีอยู่ให้ทำ สูตร ถ้าไม่ - ลดคาร์บอนโซ่โดยอะตอมอื่นและจัดให้เป็นสาขาด้านข้าง ตอนนี้ให้เลขอะตอมทั้งหมดและลองอีกครั้ง สูตร สารอินทรีย์ ในกรณีที่ทั้งสองสาขาด้านข้างอยู่ในระยะทางเดียวกันกับขอบของห่วงโซ่ให้เริ่มต้นการนับจากขอบที่ส่วนข้างเคียงมีขนาดใหญ่ขึ้น
9
ดำเนินการต่อเพื่อดำเนินการต่อไปจนกว่าคุณจะหมดความเป็นไปได้ทั้งหมดในการหาสาขาด้านข้าง
เคล็ดลับที่ 3: การเขียนสูตรทางเคมี
เพื่อความสะดวกในการบันทึกองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้างของสารเคมีกฎบางอย่างสำหรับการรวบรวมสูตรทางเคมีถูกสร้างขึ้นด้วยความช่วยเหลือของสัญลักษณ์พิเศษ - designations ตัวเลขและสัญญาณเสริม
การเรียนการสอน
1
สารเคมี สูตร มีส่วนร่วมในการเขียนสมการทางเคมีปฏิกิริยาการแสดงออกทางเคมีของกระบวนการทางเคมีการเชื่อมต่อ สำหรับการเขียนของพวกเขาเรียกว่าภาษาของเคมีที่ใช้ซึ่งเป็นชุดของสัญลักษณ์ธรรมดาเช่นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในสารที่อธิบายไว้,
2
สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี - หนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งตัวอักษรของอักษรละตินซึ่งเป็นทุนแรก นี่คือการบันทึกข้อมูลเกี่ยวกับการตั้งชื่อองค์ประกอบอย่างสมบูรณ์เช่น Ca เป็นแคลเซียมหรือ lat แคลเซียม
3
จำนวนอะตอมจะแสดงด้วยตัวเลขทางคณิตศาสตร์เช่น H_2 เป็นอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอม
4
มีหลายวิธีในการบันทึกสารเคมี สูตร: ง่าย, เชิงประจักษ์, มีเหตุผลและโครงสร้าง สูตรที่ง่ายที่สุดสำหรับการเขียนบันทึกอัตราส่วนขององค์ประกอบทางเคมีที่มีการบ่งชี้มวลอะตอมซึ่งจะระบุหลังจากเครื่องหมายขององค์ประกอบทางเคมีในรูปแบบของ subscript ยกตัวอย่างเช่น H_2O เป็นสูตรที่ง่ายที่สุดของโมเลกุลของน้ำ อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและอะตอมออกซิเจนหนึ่งตัว
5
สูตรทางเคมีเชิงประจักษ์แตกต่างจากสิ่งที่ง่ายที่สุดคือการสะท้อนองค์ประกอบของสาร แต่ไม่ใช่โครงสร้างของโมเลกุล สูตรแสดงจำนวนอะตอมในโมเลกุลหนึ่งซึ่งแสดงเป็นตัวห้อย
6
ความแตกต่างระหว่างสูตรที่ง่ายที่สุดและเชิงประจักษ์แสดงให้เห็นถึงการบันทึก สูตร เบนซีน: CH และ C_6H_6 ตามลำดับ กล่าวคือ สูตรที่ง่ายที่สุดแสดงให้เห็นถึงอัตราส่วนของคาร์บอนและอะตอมของไฮโดรเจนโดยตรงในขณะที่สูตรเชิงประจักษ์บอกว่าโมเลกุลมีอะตอมของอะตอม 6 อะตอมและอะตอมไฮโดรเจน 6 อะตอม
7
สูตรที่มีเหตุผลแสดงให้เห็นชัดเจนว่ากลุ่มของอะตอมของธาตุในสารประกอบ กลุ่มดังกล่าวจะถูกปันส่วนในวงเล็บและตัวเลขของพวกเขาจะถูกระบุโดยตัวห้อยตามวงเล็บ สูตรนี้ยังใช้วงเล็บเหลี่ยมซึ่งประกอบด้วยสารประกอบที่ซับซ้อนของอะตอม (สารประกอบที่มีโมเลกุลประจุนิวทรัลเป็นไอออน)
8
สูตรโครงสร้างจะแสดงเป็นรูปเป็นร่างพื้นที่สองหรือสามมิติ พันธะเคมีระหว่างอะตอมจะแสดงในรูปแบบของเส้นในขณะที่อะตอมจะถูกระบุไว้หลาย ๆ ครั้งเนื่องจากมีส่วนร่วมในการเชื่อมต่อ เห็นได้ชัดว่าสูตรของสารแสดงออกเป็นภาพสามมิติซึ่งแสดงถึงการจัดเรียงอะตอมและระยะห่างระหว่างกัน
เคล็ดลับ 4: วิธีการกำหนดระดับของการว่างงานโครงสร้าง
การว่างงานโครงสร้างเป็นเพราะโครงสร้างการเปลี่ยนแปลงทางเศรษฐกิจ ส่วนใหญ่มักเกิดจากกระบวนการที่ทันสมัยและนวัตกรรมในหลาย ๆ ด้านของระบบเศรษฐกิจและการเกษตร กระบวนการเหล่านี้ทำให้ผู้เชี่ยวชาญและอาชีพที่ล้าสมัยจำนวนมากไม่ได้รับการอ้างสิทธิ์ พวกเขาพร้อมสร้างความต้องการสำหรับคนงานพิเศษใหม่ซึ่งยังคงไม่พอใจเนื่องจากการขาดบุคลากรมืออาชีพ
การเรียนการสอน
1
การว่างงานโครงสร้างและแรงเสียดทานเป็นธรรมชาติ การว่างงานแรงเสียดทานเป็นเรื่องปกติสำหรับคนที่เพิ่งสูญเสียตำแหน่งงานและกำลังมองหางานใหม่ ตามกฎหมายถึงผู้เชี่ยวชาญที่มีอาชีพอยู่ในความต้องการในตลาดแรงงาน การว่างงานแรงเสียดทานเป็นลักษณะของช่วงเวลาสั้น ๆ ในการค้นหาและการรองานใหม่
2
ส่วนประกอบที่สองเป็นโครงสร้างตามธรรมชาติการว่างงานเป็นลักษณะเป็นระยะเวลานานเนื่องจากพนักงานที่ยังคงไม่ได้รับการร้องขอหลังจากที่ความทันสมัยของการผลิตถูกบังคับให้ต้องรับการฝึกอบรมและเปลี่ยนอาชีพของพวกเขา และนี่ไม่ใช่เรื่องง่ายเสมอไปทั้งในด้านคุณธรรมและด้านวัตถุ นอกจากนี้ยังมีประเภทนี้ด้วย การว่างงาน หมายถึงการไหลออกและการเคลื่อนย้ายแรงงานจากพื้นที่หดหู่ซึ่งมีผลต่อระยะเวลาในการค้นหาที่ทำงานใหม่
3
เพื่อกำหนด ชั้น โครงสร้าง การว่างงานจำเป็นต้องใช้ข้อมูลทางสถิติผู้ว่างงานและวิเคราะห์พวกเขา จากจำนวนประชากรทั้งหมดที่มีส่วนร่วมในการหางานจำเป็นต้องเลือกผู้ที่มีโครงสร้างทางวิชาชีพไม่สอดคล้องกับโครงสร้างของตำแหน่งงานว่างในตลาดแรงงาน ดังนั้นโดยเฉพาะอย่างยิ่งชนิดนี้ การว่างงาน characterizes ผู้เชี่ยวชาญทางทหารอายุการทำงาน, ซ้ายไม่มีเหตุสมควรในการเชื่อมต่อกับการลดลงของกองกำลังติดอาวุธ พวกเขาต้องฝึกฝนและได้รับอาหารพิเศษใหม่ ๆ "เงียบสงบ" กำหนดจำนวนผู้หางานที่มีกรณีอ้างอิงถึงการว่างงานที่มีโครงสร้าง
4
ระดับของโครงสร้าง การว่างงาน (CSS) กำหนดโดยใช้สูตร:CSS = (SB / RS) * 100% โดยที่ SB เป็นจำนวนผู้ว่างงานที่โครงสร้าง RS เป็นแรงงานจำนวนแรงงานในวัยทำงานทุกประเภทที่ต้องการทำงานทำงานหรือกำลังหางานทำ
เคล็ดลับ 5: วิธีหาสูตรโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอน
ไฮโดรคาร์บอนเป็นสารอินทรีย์ซึ่งมีเพียงสององค์ประกอบคือคาร์บอนและไฮโดรเจน มันสามารถ จำกัด ไม่อิ่มตัวด้วยพันธะคู่หรือสามเป็นรูปวงกลมและมีกลิ่นหอม
การเรียนการสอน
1
สมมติว่าคุณมีข้อมูลดังกล่าว: ความหนาแน่น ไฮโดรคาร์บอน สำหรับไฮโดรเจน - 21 เปอร์เซ็นต์ของไฮโดรเจนคิดเป็นร้อยละ 14.3 โดยมวลคิดเป็นร้อยละ 85.7 ของคาร์บอน กำหนด สูตร จากเรื่องนี้ ไฮโดรคาร์บอน.
2
หามวลโมเลกุลของสารตัวนี้ขึ้นอยู่กับความหนาแน่นของไฮโดรเจน จำได้ว่าโมเลกุลของไฮโดรเจนประกอบด้วยอะตอมสองอะตอม ดังนั้นคุณจะได้รับ 21 * 2 = 42 กรัม / โมล
3
จากนั้นคำนวณว่าเป็นเศษส่วนของคาร์บอนและอะไรไฮโดรเจนในมวลโมเลกุล 42 * 0,857 = 35,994 กรัม - สำหรับคาร์บอน 42 * 0,143 = 6,006 กรัม - สำหรับไฮโดรเจน การปัดเศษค่าเหล่านี้คุณจะได้รับ: 36g และ 6g ดังนั้นในโมเลกุลหนึ่งของสารนี้จะประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน 36/12 = 3 และอะตอมของไฮโดรเจน 6/1 = 6 สูตรสาร: C3H6 เป็น propylene (propene), ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว
4
หรือเงื่อนไขดังกล่าวจะได้รับ: ที่การเกิดออกซิเดชันซึ่งเป็นที่การเผาไหม้ของก๊าซ ไฮโดรคาร์บอนโดยมีค่าความหนาแน่นของไอ 0.552, 10 กรัมของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และ 8.19 กรัมไอน้ำถูกสร้างขึ้น มันจำเป็นต้องอนุมานโมเลกุลของมัน สูตร.
5
เขียนสมการออกซิเดชันทั่วไป ไฮโดรคาร์บอน: CnHm + O2 = CO2 + H2O
6
มวลโมเลกุล ไฮโดรคาร์บอน 0.552 * 29 = 16.008 g / mol จริงแล้วปัญหานี้อาจได้รับการพิจารณาแก้ไขได้เนื่องจากเห็นได้ชัดว่ามีเพียงหนึ่งไฮโดรคาร์บอนตรงตามเงื่อนไขนี้คือมีเทน CH4 แต่นำวิธีแก้ปัญหามาสู่จุดสิ้นสุด:
7
ใน 10 กรัมของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์มี 10 * 12/44 =2.73 กรัมของคาร์บอน ดังนั้นปริมาณคาร์บอนเดียวกันนี้มีอยู่ในไฮโดรคาร์บอนเริ่มต้น 8.19 กรัมไอน้ำมี 8.19 * 2/18 = 0.91 กรัมของไฮโดรเจน ดังนั้นจำนวนไฮโดรเจนที่เท่ากันจึงมีอยู่ในวัสดุเริ่มต้น และน้ำหนักรวม ไฮโดรคาร์บอน คือ 2.73 + 0.91 = 3.64 กรัม
8
คำนวณเปอร์เซนต์ของส่วนประกอบ: 2.73 / 3.64 = 0.75 หรือ 75% สำหรับคาร์บอน 0.91 / 3.64 = 0.25 หรือ 25% สำหรับไฮโดรเจน อีกครั้งที่คุณเห็นว่ามีเพียงหนึ่งสาร - มีเทน - ตรงตามเงื่อนไขดังกล่าว ปัญหาได้รับการแก้ไขแล้ว
