เคล็ดลับที่ 1: วิธีการตรวจสอบชั้นของสารอนินทรีย์
เคล็ดลับที่ 1: วิธีการตรวจสอบชั้นของสารอนินทรีย์
มีสารอนินทรีย์จำนวนมาก,ซึ่งแบ่งออกเป็นชั้นเรียน เพื่อที่จะจำแนกประเภทของสารประกอบที่นำเสนอได้อย่างถูกต้องจำเป็นที่จะต้องมีแนวคิดเกี่ยวกับคุณสมบัติทางโครงสร้างของสารแต่ละกลุ่มซึ่งมีเพียงสี่เท่านั้น พวกเขาเป็นออกไซด์กรดเบสและเกลือ งานในการกำหนดสารต่างๆในชั้นเรียนสามารถควบคุมได้ทุกประเภทในด้านเคมี ได้แก่ การตรวจสอบสถานะแบบครบวงจร (USE)
การเรียนการสอน
1
กรด เหล่านี้รวมถึงสารประกอบที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและสารตกค้างกรด อะตอมไฮโดรเจนในสูตรที่อยู่ในสถานที่แรกและอาจจะมีจำนวนที่แตกต่างกัน ดังนั้นกรดในการเปิดแบ่งเป็น monobasic: HCl - กรดไฮโดรคลอ (เกลือ); HNO3 - ไนตริก kislota.Dvuhosnovnye: H2SO4 - กรดกำมะถัน; H2S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ kislota.Trehosnovnye: H3PO4 - กรดฟอสฟ; H3VO3 - กรด .
2
ฐาน เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกลุ่มไฮดรอกซิล จำนวนหลังถูกกำหนดโดยความสามารถของโลหะ ฐานสามารถละลายน้ำได้: KOH - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, Ca (OH) 2 - แคลเซียมไฮดรอกไซด์; และไม่ละลาย: Zn (OH) 2 - สังกะสีไฮดรอกไซด์, Al (OH) 3 - อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
3
ชั้นของออกไซด์ประกอบด้วยสารที่ซับซ้อน,ซึ่งประกอบด้วยเพียงสององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งซึ่งจะเป็นออกซิเจนซึ่งอยู่ในสถานที่ที่สองในสูตร ออกไซด์มีการจำแนกเป็นของตัวเอง ออกไซด์พื้นฐานประกอบด้วยสารที่สอดคล้องกับฐาน ในสูตรทางเคมีพวกเขามีอะตอมโลหะ BaO เป็นแบเรียมออกไซด์ K2O เป็นโพแทสเซียมออกไซด์ Li2O เป็นลิเธียมออกไซด์เพื่อกรดหนึ่งอาจรวมถึงออกไซด์ที่กรดสอดคล้อง สูตรเหล่านี้เป็นอะตอม nemetallov.SO3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI); SO2 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV); CO2 - คาร์บอนออกไซด์ (IV); P2O5 - ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) .K เป็นออกไซด์ amphoteric ซึ่งมีองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง เช่นสังกะสีอลูมิเนียมเบริลเลียม ฯลฯ BeO-beryllium oxide, ZnO-zinc oxide, Al2O3 - อลูมิเนียมออกไซด์
4
เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมโลหะและกากกรด ในตอนแรกในสูตรของพวกเขาคือโลหะ KCl - โพแทสเซียมคลอไรด์, CaSO4 - แคลเซียมซัลเฟต, Al (NO3) 3 - ไนเตรตอลูมิเนียม, Ba3 (PO4) 2 - แบเรียมออร์โธฟอสเฟต
เคล็ดลับ 2: วิธีการตรวจสอบฐานของเกลือ
ยาดม เป็นสารเคมีที่ประกอบด้วยไอออนบวก,นั่นคือไอออนที่มีประจุบวกโลหะและอนุภาคประจุลบที่เป็นสารตกค้างที่เป็นกรด ประเภทของเกลือเป็นจำนวนมาก: ปกติ, เป็นกรด, พื้นฐาน, คู่, ผสม, hydrated, ซับซ้อน ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไอออนบวกและแอนไอออน ฉันจะกำหนดได้อย่างไร มูลนิธิ เกลือได้หรือไม่
การเรียนการสอน
1
สมมติว่าคุณมีความสามารถที่เหมือนกันสี่แบบด้วยโซลูชั่นที่ร้อน คุณรู้หรือไม่ว่านี่คือโซลูชั่นของลิเธียมคาร์บอเนตโซเดียมคาร์บอเนตโพแทสเซียมคาร์บอเนตและแบเรียมคาร์บอเนต งานของคุณ: เพื่อตรวจสอบว่ามีเกลืออยู่ในภาชนะใด
2
ระลึกถึงคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีสารประกอบของโลหะเหล่านี้ ลิเธียมโซเดียมโพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไลของกลุ่มแรกคุณสมบัติของพวกเขาจะคล้ายกันมากกิจกรรมจะเพิ่มขึ้นจากลิเธียมโพแทสเซียม แบเรียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ของกลุ่มที่สอง เกลือคาร์บอเนตละลายได้ดีในน้ำร้อน แต่ละลายได้ไม่ดีในน้ำเย็น หยุด! นี่เป็นโอกาสแรกที่จะพิจารณาได้ทันทีว่าความจุของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์อยู่ในระดับใด
3
ภาชนะที่เย็นเช่นโดยวางไว้ในเรือกับน้ำแข็ง สามโซลูชันยังคงโปร่งใสและที่สี่จะกลายเป็นเมฆมากระลอกสีขาวจะเริ่มตก นี่เป็นเกลือของแบเรียม ใส่ภาชนะนี้ไว้
4
คุณสามารถระบุก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ได้อย่างรวดเร็วและในอีกทางหนึ่ง หรือเทสารละลายเล็กน้อยลงในภาชนะอื่นโดยใช้สารละลายเกลือซัลฟิวริกบางชนิด (เช่นโซเดียมซัลเฟต) เฉพาะไอออนแบเรียมเมื่อถูกผูกติดกับไอออนซัลเฟตจะก่อตัวเป็นตะกอนสีขาวที่มีความหนาแน่นสูง
5
ดังนั้นคุณจึงตัดสินใจเลือกกรดคาร์บอนิกแบเรียม แต่คุณแยกแยะความแตกต่างของโลหะอัลคาไลน์ได้อย่างไร? มันง่ายมากที่จะทำคุณจะต้องถ้วยพอร์ซเลนสำหรับการระเหยและโคมไฟจิตวิญญาณ
6
เทปริมาณเล็กน้อยของสารละลายเข้าไปในถ้วยพอร์ซเลนแยกต่างหากและระเหยน้ำบนไฟของโคมไฟแอลกอฮอล์ รูปแบบผลึกขนาดเล็ก ใส่ไว้ในเปลวไฟของโคมไฟจิตวิญญาณหรือเตา Bunsen โดยใช้แหนบเหล็กหรือช้อนพอร์ซเลน งานของคุณคือการสังเกตเห็นสีของ "ลิ้น" ที่เปลวไฟของเปลวไฟ ถ้าเป็นเกลือลิเธียมสีจะมีสีแดงสด โซเดียมคราบเปลวไฟสีเหลืองอุดมไปด้วยโพแทสเซียมและม่วง - ม่วง โดยวิธีการที่ถ้าแบเรียมเกลือได้รับการทดสอบในลักษณะเดียวกัน - สีของเปลวไฟควรได้รับสีเขียว
เคล็ดลับที่ 3: วิธีการกำหนดสูตรทางเคมี
สูตรทางเคมีเป็นชื่อสามัญ,เขียนด้วยความช่วยเหลือของสัญลักษณ์บางอย่างและลักษณะองค์ประกอบของสารใด ๆ การใช้สูตรทางเคมีคุณสามารถดูอะตอมของธาตุใดและในปริมาณที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของโมเลกุล การเขียนและเขียนสูตรทางเคมีเป็นเรื่องสำคัญมาก ถ้าไม่มีเรื่องนี้จะไม่มีคำถามเกี่ยวกับการเรียนเคมีเพราะมันเป็นเรื่องที่พวกเขาช่วยให้มีการรวมศัพท์ของสารและสมการปฏิกิริยาทางเคมี
การเรียนการสอน
1
สมมติว่าคุณต้องกำหนดสูตรสำหรับออกไซด์ของกำมะถัน จากชื่อมากของสารตามแต่ละโมเลกุลของมันประกอบด้วยเพียงสององค์ประกอบคือออกซิเจน (O) และกำมะถัน (S) องค์ประกอบของโมเลกุลขึ้นอยู่กับขนาดของความจุของแต่ละองค์ประกอบเหล่านี้นั่นคือเกี่ยวกับจำนวนพันธะเคมีของอะตอมของธาตุที่สามารถก่อตัวขึ้นกับอะตอมอื่น ๆ ได้
2
ออกซิเจนในสภาพปกติ - แก๊ส, กำมะถัน -ของแข็ง องค์ประกอบทั้งสองนี้มีคุณสมบัติเป็นโลหะที่ไม่ใช่โลหะ ดังนั้นทั้งสองปฏิบัติตามกฎ: แต่ละ nonmetal มีความจุสูงขึ้นตามหมายเลขกลุ่มของตารางธาตุที่มันอยู่และต่ำสุดที่สอดคล้องกับส่วนที่เหลือของการลบของจำนวนแปดกลุ่มนี้ นั่นคือตั้งแต่ทั้งออกซิเจนและกำมะถันจะอยู่ในกลุ่มที่ 6 ของตารางธาตุค่าความจุสูงสุดคือ 6 และต่ำสุดคือ 2
3
ตอนนี้เราจำเป็นต้องกำหนดสิ่งเหล่านี้Valence มีออกซิเจนและอะไรคือกำมะถัน เพราะเป็นไปไม่ได้ที่ทั้งสององค์ประกอบในสารประกอบนี้มีความจุสูงหรือต่ำกว่า ตอนนี้กฎอื่น ๆ มีผลบังคับใช้: "เมื่อสอง nonmetals เข้าร่วมที่อยู่ใกล้กับมุมขวาบนของตารางธาตุมีดัชนีความเข้มต่ำ. ดูตารางอีกครั้ง คุณเห็นว่าออกซิเจนอยู่เหนือกำมะถันดังนั้นจึงอยู่ใกล้กับมุมขวาบน ดังนั้นเมื่อรวมกับกำมะถันจะมีค่าวาละลีนต่ำ 2. กำมะถันตามลำดับมีความเท่ากันสูงกว่าเท่ากับ 6
4
ขั้นตอนสุดท้ายยังคงอยู่ ดัชนีเหล่านี้จะมีอะไรบ้าง? เป็นที่ทราบกันดีว่าผลิตภัณฑ์ valences ขององค์ประกอบคูณด้วยดัชนีของพวกเขาต้องเป็นตัวเลข ความถูกต้องของกำมะถันเป็นสามเท่าของความจุด้วยออกซิเจนดังนั้นดัชนีออกซิเจนควรเป็นดัชนีกำมะถันสามครั้ง ด้วยเหตุนี้สูตรสำหรับสารประกอบ SO3
เคล็ดลับ 4: สังกะสีเป็นองค์ประกอบทางเคมี
ในระบบธาตุของธาตุ D.I. Mendeleev Zinc อยู่ในกลุ่ม II, ช่วงที่สี่ มีเลขที่ประจำผลิตภัณฑ์ 30 และมวลอะตอม 65.39 เป็นโลหะที่มีการเปลี่ยนแปลงโดยมีโครงสร้างภายในของ d-orbitals
การเรียนการสอน
1
ตามคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะสังกะสีสีฟ้าขาว ภายใต้สภาวะปกติจะเปราะ แต่เมื่อให้ความร้อนที่ 100-150 องศาเซลเซียสอาจมีการรีด ในอากาศโลหะนี้จางหายกลายเป็นปกคลุมด้วยชั้นบาง ๆ ของฟิล์มออกไซด์ ZnO ป้องกัน
2
ในสารประกอบสังกะสีมีสถานะออกซิเดชั่นเพียงอย่างเดียวคือ +2 ในธรรมชาติโลหะจะพบเฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น สารประกอบที่สำคัญที่สุดของสังกะสีคือสังกะสีผสม ZnS และสังกะสีสังกะสี ZnCO3
3
แร่สังกะสีส่วนใหญ่มีปริมาณน้อยปริมาณของสังกะสีดังนั้นพวกเขาจึงได้รับการผสานเข้าด้วยกันเป็นครั้งแรกเพื่อให้ได้สังกะสีเข้มข้น ในการยิงสมาธิครั้งต่อมาจะได้สังกะสีออกไซด์ ZnO: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 โลหะบริสุทธิ์ลดลงจากซิงค์ออกไซด์ที่ได้รับโดยใช้ถ่านหิน ZnO + C = Zn + CO
4
คุณสมบัติทางเคมีของสังกะสีค่อนข้างมากโลหะที่ใช้งานดินด่าง แต่ด้อยกว่า มันง่ายทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน, ออกซิเจนกำมะถันและฟอสฟอรัส: Zn + Cl2 = 2ZnCl2 (สังกะสีคลอไรด์) 2Zn + O2 = 2ZnO (สังกะสีออกไซด์) Zn + S = ZnS (ซัลไฟด์สังกะสีหรือแร่สังกะสีสังกะสี) 3Zn + 2P = Zn3P2 (สังกะสี phosphide)
5
เมื่อสุกแล้วสังกะสีจะทำปฏิกิริยากับน้ำและไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในปฏิกิริยาเหล่านี้ไฮโดรเจนจะปลดปล่อยออกมา: Zn + H2O = ZnO + H2 ↑, Zn + H2S = ZnS + H2 ↑
6
เมื่อสังกะสีหลอมรวมกับด่างที่ไม่มีน้ำรูปแบบที่ zincate - เกลือกรดสังกะสี: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ Warehouse ในปฏิกิริยากับสารละลายเกลือของโลหะอัลคาไลของสังกะสีที่ซับซ้อนให้กรด - เช่นโซเดียม tetragidroksitsinkat: Zn + 2NaOH + 2H2O = นา [Zn (OH) 4] + H2 ↑
7
ในห้องปฏิบัติการสังกะสีมักใช้ในการผลิตไฮโดรเจนจากกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง HCl: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
8
เมื่อปฏิกิริยากับกรดกำมะถัน,สังกะสีซัลเฟต ZnSO4 สินค้าอื่น ๆ ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรด พวกเขาอาจจะไฮโดรเจนซัลไฟด์และกำมะถันหรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (. Dil อย่างยิ่ง) (. Dil) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O, 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O สังกะสี + 2H2SO4 (เข้มข้น.) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
9
Analogously มีปฏิกิริยากับสังกะสีกรดไนตริก (. เข้มข้น) Zn + 4HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O, 4Zn + 10HNO3 (Dil.) = 4Zn (NO3) 2 + N2O + 5H2O, 4Zn + 10HNO3 ( สูง Dil.) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O
10
สังกะสีใช้สำหรับการผลิตไฟฟ้าองค์ประกอบและการชุบสังกะสีของเหล็กและเหล็กกล้า เคลือบป้องกันการกัดกร่อนที่เกิดจากโลหะสนิม โลหะผสมที่สำคัญที่สุดของสังกะสีคือทองเหลืองเป็นโลหะผสมของสังกะสีและทองแดงซึ่งเป็นที่รู้จักของมนุษยชาตินับตั้งแต่สมัยกรีกโบราณและอียิปต์โบราณ
